O processo de produção de amônia pode ser descrito pela seguinte equação: N2(g) + 3H2 (g) ↔ 2NH3 (g) ΔH= -92,2 KJ Com base no que foi apresentado...

A resposta correta é a alternativa C) o aumento da temperatura desloca o equilíbrio para os reagentes. De acordo com a equação apresentada, a reação é exotérmica, pois a variação de entalpia é negativa (-92,2 KJ). Além disso, o aumento da pressão desloca o equilíbrio para o lado com menor número de moléculas, ou seja, para o lado dos reagentes, o que é contrário ao que é afirmado na alternativa B. Já a alternativa C está correta, pois o aumento da temperatura desloca o equilíbrio para o lado oposto ao que absorve calor, ou seja, para o lado dos reagentes, o que é coerente com a reação exotérmica apresentada. A alternativa D está incorreta, pois tanto a temperatura quanto a pressão podem afetar o equilíbrio químico, de acordo com o princípio de Le Châtelier. E a alternativa E também está incorreta, pois o aumento da concentração de hidrogênio não afeta a concentração de nitrogênio na reação.