9. Explique porque a definição de ácidos e bases de Brønsted-Lowry é mais geral que a definição de Arrhenius. Dê exemplos para explicar.

A definição de ácidos e bases de Brønsted-Lowry é mais geral do que a definição de Arrhenius porque não se limita apenas a soluções aquosas. Enquanto a definição de Arrhenius se baseia na presença de íons hidrônio (H+) em soluções aquosas para ácidos e íons hidroxila (OH-) para bases, a definição de Brønsted-Lowry considera que um ácido é uma espécie que doa prótons (íons H+) e uma base é uma espécie que aceita prótons. Essa definição mais ampla permite que ácidos e bases sejam identificados em diferentes meios, como solventes orgânicos ou até mesmo em reações gasosas. Além disso, a definição de Brønsted-Lowry permite a existência de ácidos e bases conjugados, ou seja, um ácido pode se transformar em sua base conjugada e vice-versa. Um exemplo para ilustrar essa definição é a reação entre o ácido clorídrico (HCl) e a amônia (NH3). Nessa reação, o ácido clorídrico doa um próton para a amônia, que age como uma base, formando o íon cloreto (Cl-) e o íon amônio (NH4+). Nesse caso, o HCl é o ácido e a amônia é a base, de acordo com a definição de Brønsted-Lowry. Outro exemplo é a reação entre o ácido acético (CH3COOH) e a água (H2O). Nessa reação, o ácido acético doa um próton para a água, que age como uma base, formando o íon acetato (CH3COO-) e o íon hidrônio (H3O+). Nesse caso, o CH3COOH é o ácido e a água é a base, de acordo com a definição de Brønsted-Lowry. Esses exemplos mostram como a definição de ácidos e bases de Brønsted-Lowry é mais abrangente e pode ser aplicada em diferentes contextos.