De acordo com a definição de Brønsted-Lowry: Ácidos Brønsted-Lowry São substâncias (moléculas ou íons) que podem doar um próton (H+) para outra su...
De acordo com a definição de Brønsted-Lowry:
Ácidos Brønsted-Lowry São substâncias (moléculas ou íons) que podem doar um próton (H+) para outra substância.
Bases de Brønsted-Lowry: São substâncias que podem receber um próton. R
(RUSSEL, 1994; SOLOMONS, 1996).
Observe as equações a seguir e assinale a alternativa aquela(s) na(s) qual(is) a água (H2O) comporta-se como um ácido de Brons
a. H2O + NH3 → NH4+ + OH-
b. H2O + H2O → H3O+ + OH-
c. H2O + HCl → H3O+ + Cl-
d. H2O + NaOH → Na+ + OH- + H2O
e. H2O + CH3COOH → H3O+ + CH3COO-
Ácidos Brønsted-Lowry São substâncias (moléculas ou íons) que podem doar um próton (H+) para outra substância.
Bases de Brønsted-Lowry: São substâncias que podem receber um próton. R
(RUSSEL, 1994; SOLOMONS, 1996).
Observe as equações a seguir e assinale a alternativa aquela(s) na(s) qual(is) a água (H2O) comporta-se como um ácido de Brons
a. H2O + NH3 → NH4+ + OH-
b. H2O + H2O → H3O+ + OH-
c. H2O + HCl → H3O+ + Cl-
d. H2O + NaOH → Na+ + OH- + H2O
e. H2O + CH3COOH → H3O+ + CH3COO-
💡 1 Resposta
Ed 
A alternativa na qual a água (H2O) comporta-se como um ácido de Brønsted-Lowry é a letra "b", pois a água doa um próton (H+) para outra molécula de água, formando o íon hidrônio (H3O+) e o íon hidróxido (OH-).
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