21. O acetato de benzila é um éster utilizado na indústria para conferir aroma artificial de cereja a bebidas e alimentos. Um dos métodos mais comu...

Para calcular a massa de ácido acético necessária para produzir 1,00 kg de acetato de benzila, é necessário primeiro calcular a massa molar do acetato de benzila. A massa molar do acetato de benzila é dada por: (1 x 12) + (9 x 1) + (2 x 16) + (7 x 12) + (14 x 1) + (2 x 16) = 150 g/mol A equação química mostra que a proporção molar entre o ácido acético e o acetato de benzila é de 1:1. Portanto, a massa molar do ácido acético é a mesma do acetato de benzila, ou seja, 150 g/mol. Para produzir 1,00 kg (ou 1000 g) de acetato de benzila com 80% de rendimento, é necessário calcular a quantidade de acetato de benzila que seria produzida com 100% de rendimento e, em seguida, multiplicar por 0,8. A quantidade de acetato de benzila que seria produzida com 100% de rendimento é dada por: massa = número de mols x massa molar número de mols = massa / massa molar número de mols = 1000 g / 150 g/mol = 6,67 mol Como a proporção molar entre o ácido acético e o acetato de benzila é de 1:1, a quantidade de ácido acético necessária para produzir 6,67 mol de acetato de benzila é de 6,67 mol. A massa de ácido acético necessária é dada por: massa = número de mols x massa molar massa = 6,67 mol x 60 g/mol = 400 g Portanto, a alternativa correta é a letra B) 400 g.