Possivelmente, o aluno confundiu-se ao realizar o cálculo da concentração de HNO3 e considerou que esse valor deveria ser multiplicado por 3 pelo f...

Possivelmente, o aluno confundiu-se ao realizar o cálculo da concentração de HNO3 e considerou que esse valor deveria ser multiplicado por 3 pelo fato de o ácido ter 3 oxigênios, obtendo a concentração de ácido igual a 3 ∙ 10–4 mol/L. Assim, concluiu que pH = –log (3 ∙ 10–4) = 3,52 ≅ 3,5.
a)(F) Possivelmente, o aluno não determinou a quantidade de matéria em mol de NaOH e considerou que essa seria igual a 0,01. Ao prosseguir com esse valor nas operações seguintes, obteve que a concentração de HNO3 seria igual a 0,1 mol/L. Assim, calculou que pH = –log 0,1 = 1,0.
b)(F) Possivelmente, o aluno confundiu-se ao realizar o cálculo da concentração de HNO3 e considerou que esse valor deveria ser multiplicado por 3 pelo fato de o ácido ter 3 oxigênios, obtendo a concentração de ácido igual a 3 ∙ 10–4 mol/L. Assim, concluiu que pH = –log (3 ∙ 10–4) = 3,52 ≅ 3,5.
c)(V) Primeiramente, é necessário determinar a quantidade de matéria em mol de NaOH usado na titulação, calculando-se a partir dos valores de concentração e volume fornecidos: n = C ∙ V = 0,01 ∙ (1 ∙ 10–3) = 10–5 mol De acordo com a
d)(F) Possivelmente, o aluno confundiu-se ao realizar os cálculos corretamente até determinar a quantidade em mol de ácido que foi consumida, mas esqueceu-se de calcular em termos de concentração. Assim, considerou que pH = –log 10–5 = 5,0.
e)(F) Possivelmente, o aluno confundiu a fórmula do ácido nítrico, considerando que seria H3NO. Ao prosseguir com essa informação, obteve que a reação de neutralização seria H3NO + 3 NaOH → Na3NO + 3 H2O, que 1 mol de ácido reagiria com 3 mol de base e que seria consumido 0,33 ∙ 10–5 mol de ácido, chegando à concentração final de 0,33 ∙ 10–4 mol/L. Assim, calculou que pH = –log (0,33 ∙ 10–4 mol) ≅ 4,48 ≅ 4,5.