Uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) apresenta pH igual a 9. Considerando-se o valor de Kw igual a 10–14, a concentração de íons OH– nessa solu...

O valor de Kw é igual a 10^-14 a 25°C. A partir do pH da solução, podemos calcular a concentração de íons H+ na solução. pH = -log[H+] 9 = -log[H+] [H+] = 10^-9 mol/L Como a solução é uma base forte, podemos utilizar a equação de Kw para calcular a concentração de íons OH-: Kw = [H+][OH-] 10^-14 = (10^-9)[OH-] [OH-] = 10^-5 mol/L Portanto, a alternativa correta é a letra C) 10^-5 mol/L.