06. Uma solução 0,001 molar de hidróxido de sódio (NaOH) tem pH igual a: Considere a base toda dissociada ionicamente: NaOH(aq) → Na+(aq) + OH−(aq)...

Para calcular o pH de uma solução de NaOH 0,001 M, precisamos primeiro calcular a concentração de íons hidroxila (OH-) na solução. Como o NaOH é uma base forte, ele se dissocia completamente em solução aquosa, o que significa que a concentração de OH- é igual à concentração de NaOH. Assim, a concentração de OH- em uma solução 0,001 M de NaOH é de 0,001 M. Podemos usar a equação pH + pOH = 14 para calcular o pOH da solução: pOH = 14 - pH Agora, podemos substituir a concentração de OH- na equação pOH = -log[OH-]: pOH = -log(0,001) = 3 Finalmente, podemos usar a equação pH + pOH = 14 para calcular o pH da solução: pH = 14 - pOH = 14 - 3 = 11 Portanto, o pH de uma solução 0,001 M de NaOH é igual a 11.