Sabendo que o potencial padrão de redução de iodo a iodeto é de E0 = 0,54 V, o potencial padrão da reação abaixo é: a) 0,03 V. b) 0,06 V. c) 0,24 ...

A reação não foi informada na pergunta, mas é possível calcular o potencial padrão da reação utilizando a equação de Nernst: E = E0 - (RT/nF) * ln(Q) Onde: - E0 é o potencial padrão de redução de iodo a iodeto (0,54 V) - R é a constante dos gases ideais (8,31 J/mol.K) - T é a temperatura em Kelvin (geralmente assume-se 298 K) - n é o número de elétrons transferidos na reação (depende da reação) - F é a constante de Faraday (96.485 C/mol) - Q é o quociente de reação (depende da concentração dos reagentes e produtos) Como a reação não foi informada, não é possível calcular o valor do potencial padrão.