Um mol de um gás ideal monoatômico é resfriado adiabaticamente de uma temperatura inicial T1 até uma temperatura final T1/3. Com base nessas inform...

a) O gás sofreu expansão. Isso ocorre porque, em um processo adiabático, a temperatura do gás diminui à medida que ele se expande. Como a temperatura final é menor que a temperatura inicial, o gás deve ter se expandido. b) O trabalho realizado pelo gás pode ser calculado pela equação: W = (3/2) * R * (T1 - T1/3) Substituindo os valores, temos: W = (3/2) * R * (2T1/3) W = 3R * T1/3 c) A relação entre as pressões final e inicial pode ser encontrada pela equação: (P2/P1) = (V1/V2)^γ Onde γ é a razão entre os calores específicos do gás (Cp/Cv), que para um gás ideal monoatômico é igual a 5/3. Como o número de mols é constante, podemos escrever: V1/V2 = T2/T1 Substituindo os valores, temos: (P2/P1) = (T1/3) / T1)^5/3 (P2/P1) = (1/3)^5/3 (P2/P1) = 1/9