Em uma bolsa térmica foram despejados 800 mL de água à temperatura de 90 °C. Passadas algumas horas, a água se encontrava a 15 °C. Sabendo que o ca...

Question

Em uma bolsa térmica foram despejados 800 mL de água à temperatura de 90 °C. Passadas algumas horas, a água se encontrava a 15 °C. Sabendo que o calor específico da água é 1,0 cal/(g·°C), que a densidade da água é 1,0 g/mL e admitindo que 1 cal equivale a 4,2 J, o valor absoluto da energia térmica dissipada pela água contida nessa bolsa térmica foi, aproximadamente,

A 220 kJ.
B 300 kJ.
c 50 kJ.
D 140 kJ.
E 250 kJ.

Ed · Answer

Para calcular a energia térmica dissipada pela água contida na bolsa térmica, podemos utilizar a fórmula:

Q = m * c * ΔT

Onde:
Q = energia térmica dissipada (em Joules)
m = massa da água (em gramas)
c = calor específico da água (1,0 cal/(g·°C))
ΔT = variação de temperatura (em °C)

Primeiro, precisamos calcular a massa da água contida na bolsa térmica:

m = densidade * volume
m = 1,0 g/mL * 800 mL
m = 800 g

Agora, podemos calcular a variação de temperatura:

ΔT = 90 °C - 15 °C
ΔT = 75 °C

Substituindo os valores na fórmula, temos:

Q = 800 g * 1,0 cal/(g·°C) * 75 °C
Q = 60.000 cal

Como 1 cal equivale a 4,2 J, podemos converter a energia térmica para Joules:

Q = 60.000 cal * 4,2 J/cal
Q = 252.000 J

Portanto, o valor absoluto da energia térmica dissipada pela água contida na bolsa térmica foi de aproximadamente 252 kJ, o que corresponde à alternativa E.

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