da água é 1,0 g/mL e ad- mitindo que 1 cal equivale a 4,2 J, o valor absoluto da energia térmica dissipada pela água contida nessa bolsa térmica fo...

Para calcular a energia térmica dissipada pela água contida na bolsa térmica, é necessário utilizar a fórmula: Q = m * c * ΔT Onde: Q = energia térmica dissipada (em joules - J) m = massa da água (em gramas - g) c = calor específico da água (1,0 cal/g.°C) ΔT = variação de temperatura (em graus Celsius - °C) Sabendo que a densidade da água é 1,0 g/mL, podemos calcular a massa da água contida na bolsa térmica: m = densidade * volume m = 1,0 g/mL * 0,5 L m = 500 g A variação de temperatura é de 20°C (de 40°C para 20°C). Substituindo os valores na fórmula, temos: Q = 500 g * 1,0 cal/g.°C * 20°C Q = 10.000 cal Como 1 cal equivale a 4,2 J, podemos converter a energia térmica para joules: Q = 10.000 cal * 4,2 J/cal Q = 42.000 J Portanto, o valor absoluto da energia térmica dissipada pela água contida na bolsa térmica foi de aproximadamente 42 kJ. A alternativa correta é a letra A) 50 kJ.