Submetida à titulação com solução de hidróxido de sódio 0,01 mol/L como titulante, a 25 °C. Sabe-se que o único ácido presente na amostra era o áci...

O ácido nítrico (HNO3) é um ácido forte e completamente ionizado em solução aquosa. Na titulação com hidróxido de sódio (NaOH), ocorre a reação de neutralização: HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O Como a solução de NaOH é 0,01 mol/L e o volume utilizado foi de 1,0 mL, temos que a quantidade de NaOH utilizado foi de: n(NaOH) = C.V = 0,01 x 0,001 = 1,0 x 10^-5 mol Como a reação é 1:1, a quantidade de HNO3 presente na amostra é a mesma que a quantidade de NaOH utilizado na titulação. Portanto, temos: n(HNO3) = 1,0 x 10^-5 mol Para calcular o pH da solução, precisamos calcular a concentração de H+ (íons hidrogênio) na solução. Como o HNO3 é um ácido forte, ele se ioniza completamente em solução aquosa, liberando H+: HNO3 → H+ + NO3- A quantidade de H+ liberada é igual à quantidade de HNO3 presente na solução, ou seja, 1,0 x 10^-5 mol. A concentração de H+ é dada por: [H+] = n/V Onde n é a quantidade de H+ e V é o volume da solução. Como não sabemos o volume da amostra, não podemos calcular a concentração exata de H+. No entanto, podemos estimar o pH da solução com base na quantidade de H+ presente. O pH é dado pelo logaritmo negativo da concentração de H+: pH = -log[H+] Substituindo os valores, temos: pH = -log(1,0 x 10^-5) = 5 Portanto, o pH da chuva dessa região é aproximadamente igual a 5. A alternativa correta é a letra E.