4 Fatec Dois frascos de igual volume, mantidos a mesma temperatura e pressão, contêm, respectivamente, os gases X e Y. A massa do gás X é 0,34 g, e...

Para descobrir qual é o gás X, é necessário calcular a quantidade de matéria (n) de cada gás presente nos frascos. Para isso, podemos utilizar a equação de estado dos gases ideais: PV = nRT Onde: P = pressão V = volume n = quantidade de matéria R = constante dos gases ideais T = temperatura Como os frascos estão à mesma temperatura e pressão, podemos igualar as equações para cada gás: PV = n1RT PV = n2RT Dividindo as equações, temos: n1/n2 = m1/m2 * M2/M1 Onde: m1 e m2 são as massas dos gases X e Y, respectivamente M1 e M2 são as massas molares dos gases X e Y, respectivamente Substituindo os valores, temos: n1/n2 = 0,34/0,48 * 48/48 = 0,708 Isso significa que a quantidade de matéria do gás X é 0,708 vezes a quantidade de matéria do gás Y. Como a massa do gás Y é 0,48 g e sabemos que ele é ozônio (O3), podemos calcular sua quantidade de matéria: n2 = m2/M2 = 0,48/48 = 0,01 mol Substituindo na equação anterior, temos: n1 = 0,708 * 0,01 = 0,00708 mol Agora podemos calcular a massa molar do gás X: m1 = n1 * M1 Desse modo, temos: M1 = m1/n1 = 0,34/0,00708 = 48 g/mol A massa molar do gás X é 48 g/mol, o que corresponde à massa molar do ozônio (O3). Portanto, o gás X é o ozônio (O3). A alternativa correta é a letra E.