Para analisar a molécula XY2, precisamos considerar a eletronegatividade dos elementos e a geometria molecular. 1. Eletronegatividade: O elemento Y tem uma eletronegatividade maior (3,6) em comparação com o elemento X (2,8). Isso sugere que as ligações entre X e Y são covalentes polares, pois há uma diferença significativa de eletronegatividade. 2. Polaridade da molécula: A informação de que a molécula XY2 é apolar indica que, apesar de ter ligações polares, a geometria da molécula deve ser tal que as polaridades se cancelam. Isso geralmente ocorre em moléculas simétricas. 3. Geometria: A fórmula XY2 sugere que a molécula pode ter uma geometria que permite essa simetria. As opções de geometria incluem: - Piramidal - Linear - Bipiramidal - Angular - Triangular A geometria mais comum para uma molécula com a fórmula XY2 e que é apolar é a linear, pois as ligações se distribuem de forma simétrica ao redor do átomo central. Agora, analisando as alternativas: - A) Piramidal e covalentes polares - Não é apolar. - B) Linear e covalentes polares - A estrutura é linear, mas as ligações são polares. - C) Bipiramidal e covalentes apolares - Não se encaixa. - D) Angular e covalentes apolares - Não se encaixa. - E) Triangular e covalentes apolares - Não se encaixa. A alternativa que melhor se encaixa, considerando que a estrutura é linear e as ligações são covalentes polares, mas a molécula é apolar, é a B) Linear e covalentes polares.