Na reação gasosa N2 + 3H2 --> 2NH3, qual a pressão, em atm, de NH3 obtida a partir de 18g de H2? Considere que a temperatura do sistema é de 27º C ...

Para calcular a pressão de NH3 produzida a partir de 18g de H2, é necessário seguir os seguintes passos: 1. Calcular a quantidade de matéria (em mol) de H2 a partir da sua massa molar (2g/mol): n(H2) = m(H2) / MM(H2) = 18g / 2g/mol = 9 mol 2. Utilizando a estequiometria da reação, calcular a quantidade de matéria (em mol) de NH3 produzida a partir de 9 mol de H2: n(NH3) = 2 x n(H2) = 2 x 9 mol = 18 mol 3. Utilizando a equação dos gases ideais, calcular a pressão de NH3 a partir do número de mols, da temperatura e do volume do sistema: PV = nRT P(NH3) x V = n(NH3) x R x T P(NH3) = n(NH3) x R x T / V P(NH3) = 18 mol x 0,082 atm.L/mol.K x (27 + 273) K / 2 L P(NH3) = 73,8 atm Portanto, a pressão de NH3 produzida a partir de 18g de H2 é de 73,8 atm.