Considere a reação em fase gasosa: N2 + 3H2 →2NH3 Fazendo-se reagir 4L de N2 com 9L de H2 em condições de temperatura e pressão constantes, pode-se...
Considere a reação em fase gasosa: N2 + 3H2 →2NH3 Fazendo-se reagir 4L de N2 com 9L de H2 em condições de temperatura e pressão constantes, pode-se afirmar que :
A) os reagentes estão em quantidades estequiométricas;
B) o N2 está em excesso;
C) após o término da reação, os reagentes serão totalmente vertidos em amônia;
D) a reação se processa com aumento de volume total;
E) após o término da reação serão formados 8L de NH3.
A) os reagentes estão em quantidades estequiométricas;
B) o N2 está em excesso;
C) após o término da reação, os reagentes serão totalmente vertidos em amônia;
D) a reação se processa com aumento de volume total;
E) após o término da reação serão formados 8L de NH3.
Essa pergunta também está no material:
💡 1 Resposta
Ed 
Vamos analisar as opções: A) os reagentes estão em quantidades estequiométricas; B) o N2 está em excesso; C) após o término da reação, os reagentes serão totalmente vertidos em amônia; D) a reação se processa com aumento de volume total; E) após o término da reação serão formados 8L de NH3. Dado que a equação balanceada é N2 + 3H2 → 2NH3, podemos ver que a proporção estequiométrica é 1:3 para N2 e H2, respectivamente. Portanto, se 4L de N2 reagem com 9L de H2, o N2 está em excesso, o que torna a alternativa: B) o N2 está em excesso a resposta correta.
Faça como milhares de estudantes: teste grátis o Passei Direto
Esse e outros conteúdos desbloqueados
16 milhões de materiais de várias disciplinas
Impressão de materiais
Agora você pode testar o
Passei Direto grátis
✏️ Responder
Para escrever sua resposta aqui, entre ou crie uma conta
Perguntas relacionadas
Compartilhar