Considere a reação em fase gasosa: N2 + 3H2 → 2NH3 Fazendo-se reagir 4 litros de N2 com 9 litros de H2 em condições de pressão e temperatura consta...

Vamos analisar cada alternativa: A) os reagentes estão em quantidades estequiométricas: Não, pois a proporção estequiométrica para a reação é 1 mol de N2 para 3 mols de H2. B) o N2 está em excesso: Sim, pois temos 4 litros de N2 e apenas 3 litros seriam necessários para reagir completamente com os 9 litros de H2. C) após o término da reação, os reagentes serão totalmente convertidos em amônia: Não, pois o N2 está em excesso, o que significa que nem todo o N2 será convertido em NH3. D) a reação se processa com aumento do volume total: Sim, pois a formação de NH3 implica em um aumento do volume total devido ao gás produzido. E) após o término da reação, serão formados 8 litros de NH3: Não, pois a quantidade de NH3 formada depende da quantidade de N2 disponível. Como o N2 está em excesso, não serão formados 8 litros de NH3. Portanto, a alternativa correta é a letra B) o N2 está em excesso.