3. Uefs 2017 Substância Entalpia da formação (kJ ∙ mol–1) C2H5OH(l), etanol –277,8 CO2(g) –393,5 O2(g) 0 H2O(l) –286,0 Um motociclista foi de Salva...

Para calcular o calor envolvido na combustão completa por litro de etanol, é necessário utilizar a equação: ΔH = ΣnΔHf(produtos) - ΣnΔHf(reagentes) Onde ΔH é a variação de entalpia, Σn é a soma dos coeficientes estequiométricos e ΔHf é a entalpia de formação. A equação balanceada para a combustão completa do etanol é: C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O Os coeficientes estequiométricos são: n(C2H5OH) = 1, n(O2) = 3, n(CO2) = 2 e n(H2O) = 3. Substituindo os valores na equação, temos: ΔH = [2ΔHf(CO2) + 3ΔHf(H2O)] - [ΔHf(C2H5OH) + 3ΔHf(O2)] ΔH = [2(-393,5) + 3(-286,0)] - [(-277,8) + 3(0)] ΔH = -1.367 kJ/mol Para calcular o calor envolvido na combustão completa por litro de etanol, é necessário converter a quantidade de etanol consumida em mol. Como a densidade do etanol é 0,8 g/cm³ e foram consumidos 5 litros, temos: m(etanol) = d × V m(etanol) = 0,8 g/cm³ × 5 L × 1000 cm³/L m(etanol) = 4000 g n(etanol) = m/M n(etanol) = 4000 g / 46,07 g/mol n(etanol) = 86,9 mol Portanto, o calor envolvido na combustão completa por litro de etanol é: ΔH' = ΔH/n(etanol) ΔH' = -1.367 kJ/mol / 86,9 mol ΔH' ≈ -15,7 kJ/L Resposta: alternativa c) –18.200.