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FR EN TE 3 AULAS 11 a 13 Entalpia de formação 631 FRENTE 3 Entalpia de formação FRENTE 3 AULAS 11 a 13 DH formação (DHf) É o calor liberado ou absorvido na reação de formação de 1 mol de um composto, a partir de substâncias simples nas suas formas mais estáveis. Nas condições padrão de pressão e temperatura, ou seja, à pressão de 1 atm e temperatura de 25 °C, a variação de entalpia de formação será padrão. DHf (1 atm, 25 °C) = DHf o (padrão) H g S rômbico O g H SO H H g N g f SO o 2 2 2 4 2 2 2 1 2 1 2 2 4 ( ) + ( ) + ( ) → ( ) ( ) + l ; , H∆ (( ) + ( ) → ( ) ( ) + ( ) + ( ) → 3 2 6 6 3 2 3 2 2 3 O g HNO H C grafite H g O g C f NO o l ; , H∆ 66 12 6 2 3 6 12 6 3 3 2 H O s H O g O g H f C H O f o O o g ( ) ( ) → ( ) ( ) ; ; , , ∆ ∆ O g O g Hf O o g2 2 2 0( ) → ( ) =( ); ,∆ Portanto, a entalpia-padrão de formação de substâncias simples nas suas formas mais estáveis é zero. Em reações de formação, temos Hof, reagentes = 0. Logo: ∆ ∆ H H H H H f,x f,x f,reagentes f, x f, x � � � � � = − = ( ) + ( ) → ( 0 4 2 22CH g O g CO g)) + ( )2 2H O � Para a reação representada pela equação anterior: DHo = HP o – HR o ⇒ 0 ⇒ ∆Ho = Hof, CO2(g) + 2H o f, H2O() – Hof, CH4(g) – 2⋅H o f, O2(g) Exercícios de sala 1 UFRGS Observe as quatro equações termoquímicas a seguir. CaO(s) + H2O(l) → Ca(OH)2(s) DHI S(rômb.) + O3(g) → SO3(g) DHII C(graf.) + O2(g) → CO2(g) DHIII 6 C(graf.) + 3 H2(g) → C6H6(l) DHIV Com base nessas informações, assinale a alternativa correta. A Os calores envolvidos nas reações correspondem todos a entalpias de formação. B DHI corresponde a um calor de neutralização. c DHIII e DHIV são calores de formação. D DHII e DHIII são calores de combustão. E DHI corresponde a um calor de solubilização. 2 Uece 2016 Durante a Segunda Guerra Mundial, o monóxido de carbono foi usado como combustí- vel alternativo nos veículos para suprir a falta de gasolina. O monóxido de carbono era obtido em equipamentos conhecidos como gasogênios, pela combustão parcial da madeira. Nos motores dos au- tomóveis, o monóxido de carbono era convertido em gás carbônico ao reagir com o oxigênio, e liberava 57,0 kcal/mol. Sabendo-se que a entalpia do produto dió xido de carbono é –94,0 kcal, pode-se afirmar cor- retamente que a entalpia de formação do monóxido de carbono é A –37,0 kcal/mol. B –151,0 kcal/mol. c +37,0 kcal/mol. D +151,0 kcal/mol. MED_2021_L1_QUI_F3.INDD / 25-09-2020 (09:17) / GISELE.BAPTISTA / PROVA FINAL MED_2021_L1_QUI_F3.INDD / 25-09-2020 (09:17) / GISELE.BAPTISTA / PROVA FINAL QuíMica AULAS 11 a 13 Entalpia de formação632 3 Uefs 2017 Substância Entalpia da formação (kJ ∙ mol–1) C2H5OH(l), etanol –277,8 CO2(g) –393,5 O2(g) 0 H2O(l) –286,0 Um motociclista foi de Salvador-BA para Feira de San- tana-BA, percorrendo no total 110,0 km. Para percor- rer o trajeto, sua motocicleta flex consumiu 5 litros de etanol (C2H5OH, d = 0,8 g ∙ cm –3), tendo um consumo médio de 22,0 km/L. Com base nos dados de entalpia de formação de al- gumas substâncias, o calor envolvido na combustão completa por litro de etanol foi, em kJ, aproximadamente, a – 1 367 b + 1 367 c – 18 200 d + 10 936 e – 23 780 Química • Livro 1 • Frente 3 • Capítulo 3 I. Leia as páginas de 329 a 331. II. Faça os exercícios 6 e 7 da seção “Revisando”. III. Faça os exercícios propostos 38, 39, de 41 a 43, 45, 46, de 50 a 52 e 54. Guia de estudos 4 Unimontes 2011 O gás acetileno, C2H2, é um combustí- vel muito usado em maçaricos para soldagens, devido à alta temperatura atingida em sua chama. Sabendo- -se que o calor de combustão da grafita (C) é igual a –393,5 kJ/mol, e os calores de formação da água líquida e do acetileno são, respectivamente, –285,8 e 226,7 kJ/mol, a quantidade de calor, DH°, (kJ/mol) produzida na combustão do acetileno é a – 906,0. b – 1 072,3. c – 512,5. d – 1 299,5. 5 UFC Considerando a reação de combustão completa da sacarose (C12H22O11) e de acordo com os valores de entalpia padrão de formação a seguir, assinale a alternativa que expressa corretamente o valor da en- talpia padrão de formação (em kJ/mol) de um mol de sacarose. Dados: ∆H°f (H2O, l) = –286 kJ/mol; ∆H°f (CO2, g) = –394 kJ/mol; ∆H°f (O2, g) = 0; ∆H°combustão (C12H22O11, s) = –5 654 kJ/mol a 220. b 110. c –1 110. d –2 220. e –4 440. MED_2021_L1_QUI_F3.INDD / 25-09-2020 (18:08) / FABIANA.FLORENCIO / PROVA FINAL MED_2021_L1_QUI_F3.INDD / 25-09-2020 (18:08) / FABIANA.FLORENCIO / PROVA FINAL Frente 3 - Química Aulas 11 a 13 - Entalpia de formação