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MEDICINA - CADERNO 1-631-632

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TE
 3
AULAS 11 a 13 Entalpia de formação 631
FRENTE 3
Entalpia de formação
FRENTE 3
AULAS 11 a 13 
DH formação (DHf)
É o calor liberado ou absorvido na reação de formação 
de 1 mol de um composto, a partir de substâncias 
simples nas suas formas mais estáveis. 
Nas condições padrão de pressão e temperatura, ou 
seja, à pressão de 1 atm e temperatura de 25 °C, a variação 
de entalpia de formação será padrão.
DHf (1 atm, 25 °C) = DHf
o (padrão)
H g S rômbico O g H SO H
H g N g
f SO
o
2 2 2 4
2 2
2
1
2
1
2
2 4
( ) + ( ) + ( ) → ( )
( ) +
l ; , H∆
(( ) + ( ) → ( )
( ) + ( ) + ( ) →
3
2
6 6 3
2 3
2 2
3
O g HNO H
C grafite H g O g C
f NO
o
l ; , H∆
66 12 6
2 3
6 12 6
3
3
2
H O s H
O g O g H
f C H O
f
o
O
o
g
( )
( ) → ( ) ( )
;
;
,
,
 
 
 
 
∆
∆
 O g O g Hf O
o
g2 2 2
0( ) → ( ) =( ); ,∆
Portanto, a entalpia-padrão de formação de substâncias 
simples nas suas formas mais estáveis é zero. 
Em reações de formação, temos Hof, reagentes = 0.
Logo:
∆
∆
H H H
H H
f,x f,x f,reagentes
f, x f, x
� � �
� �
= −
=
( ) + ( ) → (
0
4 2 22CH g O g CO g)) + ( )2 2H O �
Para a reação representada pela equação anterior:
DHo = HP 
o – HR 
o ⇒
 0
⇒ ∆Ho = Hof, CO2(g) + 2H
o
f, H2O()
 – Hof, CH4(g) – 2⋅H
o
f, O2(g)
Exercícios de sala
1 UFRGS Observe as quatro equações termoquímicas a 
seguir. 
CaO(s) + H2O(l) → Ca(OH)2(s) DHI
S(rômb.) + O3(g) → SO3(g) DHII
C(graf.) + O2(g) → CO2(g) DHIII
6 C(graf.) + 3 H2(g) → C6H6(l) DHIV
Com base nessas informações, assinale a alternativa 
correta. 
A Os calores envolvidos nas reações correspondem 
todos a entalpias de formação.
B DHI corresponde a um calor de neutralização.
c DHIII e DHIV são calores de formação.
D DHII e DHIII são calores de combustão.
E DHI corresponde a um calor de solubilização.
2 Uece 2016 Durante a Segunda Guerra Mundial, o 
monóxido de carbono foi usado como combustí-
vel alternativo nos veículos para suprir a falta de 
gasolina. O monóxido de carbono era obtido em 
equipamentos conhecidos como gasogênios, pela 
combustão parcial da madeira. Nos motores dos au-
tomóveis, o monóxido de carbono era convertido em 
gás carbônico ao reagir com o oxigênio, e liberava 
57,0 kcal/mol. Sabendo-se que a entalpia do produto 
dió xido de carbono é –94,0 kcal, pode-se afirmar cor-
retamente que a entalpia de formação do monóxido 
de carbono é 
A –37,0 kcal/mol. 
B –151,0 kcal/mol. 
c +37,0 kcal/mol. 
D +151,0 kcal/mol.
MED_2021_L1_QUI_F3.INDD / 25-09-2020 (09:17) / GISELE.BAPTISTA / PROVA FINAL MED_2021_L1_QUI_F3.INDD / 25-09-2020 (09:17) / GISELE.BAPTISTA / PROVA FINAL
QuíMica AULAS 11 a 13 Entalpia de formação632
3 Uefs 2017
Substância
Entalpia da formação 
(kJ ∙ mol–1)
C2H5OH(l), etanol –277,8
CO2(g) –393,5
O2(g) 0
H2O(l) –286,0
Um motociclista foi de Salvador-BA para Feira de San- 
tana-BA, percorrendo no total 110,0 km. Para percor-
rer o trajeto, sua motocicleta flex consumiu 5 litros de 
etanol (C2H5OH, d = 0,8 g ∙ cm
–3), tendo um consumo 
médio de 22,0 km/L. 
Com base nos dados de entalpia de formação de al-
gumas substâncias, o calor envolvido na combustão 
completa por litro de etanol foi, em kJ, aproximadamente, 
a – 1 367
b + 1 367
c – 18 200
d + 10 936
e – 23 780
Química • Livro 1 • Frente 3 • Capítulo 3
I. Leia as páginas de 329 a 331.
II. Faça os exercícios 6 e 7 da seção “Revisando”.
III. Faça os exercícios propostos 38, 39, de 41 a 43, 45, 46, de 50 a 
52 e 54.
Guia de estudos
4 Unimontes 2011 O gás acetileno, C2H2, é um combustí-
vel muito usado em maçaricos para soldagens, devido 
à alta temperatura atingida em sua chama. Sabendo-
-se que o calor de combustão da grafita (C) é igual 
a –393,5 kJ/mol, e os calores de formação da água 
líquida e do acetileno são, respectivamente, –285,8 
e 226,7 kJ/mol, a quantidade de calor, DH°, (kJ/mol) 
produzida na combustão do acetileno é 
a – 906,0. 
b – 1 072,3. 
c – 512,5. 
d – 1 299,5.
5 UFC Considerando a reação de combustão completa 
da sacarose (C12H22O11) e de acordo com os valores 
de entalpia padrão de formação a seguir, assinale a 
alternativa que expressa corretamente o valor da en-
talpia padrão de formação (em kJ/mol) de um mol de 
sacarose.
Dados:
∆H°f (H2O, l) = –286 kJ/mol;
∆H°f (CO2, g) = –394 kJ/mol;
∆H°f (O2, g) = 0;
∆H°combustão (C12H22O11, s) = –5 654 kJ/mol
a 220. 
b 110.
c –1 110. 
d –2 220. 
e –4 440. 
MED_2021_L1_QUI_F3.INDD / 25-09-2020 (18:08) / FABIANA.FLORENCIO / PROVA FINAL MED_2021_L1_QUI_F3.INDD / 25-09-2020 (18:08) / FABIANA.FLORENCIO / PROVA FINAL
	Frente 3 - Química
	Aulas 11 a 13 - Entalpia de formação

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