O ponto de ebulição de uma solução é a temperatura em que sua pressão de vapor é igual à pressão externa. A adição de um soluto não volátil au...

Para calcular a entalpia padrão de vaporização (ΔH eb) do ácido acético, podemos utilizar a equação de Clausius-Clapeyron: ln(P2/P1) = ΔHvap/R * (1/T1 - 1/T2) Onde: P1 = pressão de vapor do líquido puro (1 atm) P2 = pressão de vapor da solução (1 atm) T1 = temperatura de ebulição do líquido puro (391,26 K) T2 = temperatura de ebulição da solução R = constante dos gases ideais (8,314 J mol-1 K-1) Para calcular P2, podemos utilizar a equação de Raoult: P2 = X1 * P1 Onde: X1 = fração molar do solvente (ácido acético) P1 = pressão de vapor do solvente puro (1 atm) A constante ebulioscópica (Keb) é dada por: Keb = ΔTb / Kb Onde: ΔTb = Tb(solução) - Tb(solvente puro) Kb = constante ebulioscópica do solvente (água) = 0,512 K kg mol-1 Substituindo os valores: Keb = 3,07 K kg mol-1 ΔTb = T2 - T1 Kb = 0,512 K kg mol-1 Isolando T2: T2 = ΔTb/Kb + T1 T2 = (3,07 K kg mol-1 / 60,05 g mol-1) / 0,512 K kg mol-1 + 391,26 K T2 = 394,16 K Substituindo os valores na equação de Clausius-Clapeyron: ln(1/1) = ΔHvap/8,314 J mol-1 K-1 * (1/391,26 K - 1/394,16 K) ΔHvap = - 49,3 kJ mol-1 Portanto, a entalpia padrão de vaporização (ΔH eb) do ácido acético é de -49,3 kJ mol-1.