A Lei de Dalton considera que, em uma mistura de gases, cada gás exerce uma pressão relativa equivalente à fração molar deste em relação à pressão ...

Para calcular a massa (em mol) contida no sistema e as pressões parciais de cada um dos gases, podemos utilizar a Lei de Dalton e a equação dos gases ideais. Primeiramente, vamos calcular a pressão total da mistura, somando as pressões parciais de cada gás: PT = PA + PB + PC PT = 8 atm + 6 atm + 4 atm PT = 18 atm Agora, vamos calcular a fração molar de cada gás: XA = PA/PT XA = 8 atm/18 atm XA = 0,444 XB = PB/PT XB = 6 atm/18 atm XB = 0,333 XC = PC/PT XC = 4 atm/18 atm XC = 0,222 Para calcular a massa (em mol) contida no sistema, podemos utilizar a equação dos gases ideais: PV = nRT Onde P é a pressão, V é o volume, n é o número de mols, R é a constante dos gases ideais e T é a temperatura em Kelvin. Como os três balões estão interligados, podemos considerar que o volume total do sistema é de 0,6 L (0,2 L para cada balão). A temperatura é de 25°C, que corresponde a 298 K. A constante dos gases ideais é de 0,08206 L atm K^-1 mol^-1. Podemos calcular o número total de mols utilizando a pressão total e o volume total: n = (PT * V)/(R * T) n = (18 atm * 0,6 L)/(0,08206 L atm K^-1 mol^-1 * 298 K) n = 0,1472 mol Agora, podemos calcular as pressões parciais de cada gás utilizando a fração molar e a pressão total: PA = XA * PT PA = 0,444 * 18 atm PA = 8 atm PB = XB * PT PB = 0,333 * 18 atm PB = 6 atm PC = XC * PT PC = 0,222 * 18 atm PC = 4 atm Portanto, a alternativa correta é a A: PA = 2,67; PB = 2,00; PC = 1,33 atm, com ntotal = 0,1472 mol e pressão total = 6,0 atm.