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Química Física

Colégio Objetivo
Dalton estudou como calcular a pressão em misturas gasosas e, em seus experimentos, observou que, quando gases diferentes são colocados em um mesmo recipiente, misturam-se rapidamente. De acordo com a Lei de Dalton, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas: ( ) A Lei de Dalton também é conhecida como Lei das pressões parciais. ( ) A pressão total será a soma das pressões exercidas por cada gás presente na mistura. ( ) A pressão total é diretamente proporcional ao número de total moles. ( ) A pressão parcial de cada gás pode ser calculada através da equação de Clapeyron. Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:


A) F - F - V - F.
B) V - F - F - V.
C) F - F - F - V.
D) V - V - V - V.
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Respostas

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há 2 anos

A resposta correta é a alternativa B) V - F - F - V. A Lei de Dalton também é conhecida como Lei das pressões parciais, portanto a primeira sentença é verdadeira (V). A pressão total será a soma das pressões exercidas por cada gás presente na mistura, então a segunda sentença é falsa (F). A pressão total não é diretamente proporcional ao número total de moles, então a terceira sentença é falsa (F). A pressão parcial de cada gás pode ser calculada através da equação de Clapeyron, então a quarta sentença é verdadeira (V).

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A osmose é um processo muito importante para o corpo humano. Por exemplo, é através de um sistema de osmose que ocorre o controle de sais em nossas células. Além disso, está presente frequentemente em nosso dia a dia, como ao temperar uma salada de alface com sal. Considerando os conceitos sobre osmose, analise a figura a seguir e, após, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas: ( ) Aumento da concentração da solução A. ( ) Diminuição da concentração da solução B. ( ) O nível da solução A diminui. ( ) O nível da solução B aumenta. Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:


A) V - V - V - F.
B) F - V - F - V.
C) V - F - V - F.
D) F - F - F - F.

[Laboratório virtual - Calorimetria] A capacidade térmica (C) é definida como a razão entre o calor recebido (Q) pelo corpo e a variação de temperatura (ΔT) que este sofre. A expressão matemática que calcula essa relação é dada por: C = Q / ΔT Com base no tema capacidade térmica, assinale a alternativa CORRETA:

A unidade de medida da capacidade térmica no Sistema Internacional (SI) é calorias por grau Celsius (cal/°C).
Na capacidade térmica, quanto maior a massa de um corpo, maior a quantidade de calor necessária para variar sua temperatura.
Essa grandeza reflete o fato de que corpos diferentes apresentam diferentes comportamentos quando submetidos a uma mesma variação de temperatura.
A capacidade térmica é uma propriedade dos corpos, e não das substâncias ou materiais que os constituem.
A) Apenas a afirmativa I está correta.
B) Apenas a afirmativa II está correta.
C) Apenas as afirmativas I e III estão corretas.
D) Apenas as afirmativas II e IV estão corretas.
E) Todas as afirmativas estão corretas.

A definição de osmose é a passagem de apenas solvente através de uma membrana semipermeável, não ocorrendo a passagem de soluto por essa membrana. Com isso, calcule a pressão osmótica de uma solução não eletrolítica com concentração 0,01 M em 298 K e classifique V para as alternativas verdadeiras e F para as falsas: Dados: R: 0,0821 L.atm.K-1.mol-1. ( ) A pressão osmótica é 0,245 atm. ( ) A pressão osmótica é obtida através da equação: Pi = [B]RT. ( ) Acetato de celulose é um exemplo de membrana semipermeável. ( ) A pressão osmótica é a pressão aplicada para impedir que a osmose ocorra naturalmente. Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:


A) F - F - F - V.
B) V - F - F - V.
C) V - V - V - V.
D) F - F - V - F.

O ponto de ebulição e o ponto de congelamento do solvente sofrem modificações na presença de um soluto, devido ao efeito que o soluto causa na entropia do solvente. Sendo assim, determine a temperatura em que uma solução 0,20 mol.kg -1 do analgésico codeína (C18H21NO3) em benzeno congela e classifique V para as alternativas verdadeiras e F para as falsas: Dados: Kf Benzeno: 5,12 K.kg.mol-1; Ponto de congelamento Benzeno: 5,5 °C. ( ) A temperatura de congelamento é 4,5 °C. ( ) A temperatura de congelamento é obtida através da equação: DeltaTf = Kf . ( ) Kf é a constante crioscópica do solvente. ( ) Kf é a constante ebulioscópica do solvente. Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:


A) F - F - V - V.
B) V - F - F - V.
C) F - F - F - V.
D) V - V - V - F.

Considerando as interações intermoleculares, assinale a alternativa CORRETA:


A - As interações intermoleculares são um conjunto de interações dispersivas que ocorrem entre as moléculas.
B - Quanto mais intensa a interação intermolecular, mais unidas estão as moléculas e, portanto, menor deve ser a pressão de vapor.
C - Quanto mais fraca a interação intermolecular, mais unidas estão as moléculas e, portanto, menor deve ser a pressão de vapor.
D - Um líquido com fortes interações, como o metano, deve ter uma pressão de vapor muito mais alta que a água, que possui interações mais fracas.

Com base no gráfico e no exposto, analise as sentenças a seguir: I- A transformação A é isobárica. II- A transformação B é isotérmica. III- A transformação C é isocórica. Assinale a alternativa CORRETA:

I- A transformação A é isobárica.
II- A transformação B é isotérmica.
III- A transformação C é isocórica.
A - Somente a sentença II está correta.
B - As sentenças I e II estão corretas.
C - Somente a sentença III está correta.
D - As sentenças II e III estão corretas.

Assinale a alternativa CORRETA:

I- H2O (g) à H2O (l), ΔH = -43,9 kj, processo exotérmico.
II- H2O (l) à H2O (g), ΔH = +43,9 kj, processo exotérmico.
III- H2O (s) à H2O (g), ΔH = -51,0 kj, processo endotérmico.
IV- H2O (g) à H2O (s), ΔH = +51,0 kj, processo endotérmico.
V- H2O (s) à H2O (l), ΔH = -7,1 kj, processo endotérmico.
A - Somente a opção IV está correta.
B - Somente a opção I está correta.
C - As opções I, II e III estão corretas.
D - As opções II e V estão corretas.

Sendo assim, considere o diagrama de fases do dióxido de carbono e responda qual estado apresentará uma amostra da substância em 10 °C e 2 atm. Assinale a alternativa CORRETA:


A - Gasoso.
B - Líquido.

Qual a quantidade (em mols) de ATP formada se toda a energia livre de Gibbs liberada na oxidação de 3 mols de NADH for usada para gerar ATP?


A - 1,0 mol.
B - 21,8 mols.
C - 9,1 mols.
D - 11,4 mols.

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