Uma solução de NaOH de concentração presumível 0,0250 mol/L é padronizada titulando-se 50,00 mL da mesma com biftalato de potássio 0,0250 mol/L, ga...

O fator de correção da solução de NaOH pode ser calculado da seguinte forma: 1. Escreva a equação química balanceada da reação entre NaOH e biftalato de potássio: NaOH + KHC8H4O4 → KNaC8H4O4 + H2O 2. Calcule o número de mols de biftalato de potássio utilizado na titulação: n(KHC8H4O4) = C(KHC8H4O4) x V(KHC8H4O4) n(KHC8H4O4) = 0,0250 mol/L x 0,04460 L n(KHC8H4O4) = 0,001115 mol 3. Como a reação é 1:1, o número de mols de NaOH utilizado na titulação é o mesmo que o número de mols de biftalato de potássio: n(NaOH) = n(KHC8H4O4) n(NaOH) = 0,001115 mol 4. Calcule a concentração real da solução de NaOH: C(NaOH) = n(NaOH) / V(NaOH) C(NaOH) = 0,001115 mol / 0,05000 L C(NaOH) = 0,02230 mol/L 5. Calcule o fator de correção da solução de NaOH: fator de correção = concentração real / concentração presumível fator de correção = 0,02230 mol/L / 0,0250 mol/L fator de correção = 0,892 Portanto, o fator de correção da solução de NaOH é 0,892.