O que deve ser feito para preparar uma solução tampão com biftalato de potássio? Calcule o pH em diferentes etapas da titulação ácido-base do bifta...

Question

O que deve ser feito para preparar uma solução tampão com biftalato de potássio? Calcule o pH em diferentes etapas da titulação ácido-base do biftalato de potássio. Qual deve ser a razão entre as concentrações dos íons carbonato (CO32-) e bicarbonato (HCO3-) em uma solução tampão com pH igual a 11,0? Que massa de K2CO3 deve ser adicionada a 1 L de 0,100 M de KHCO3 (aq) para preparar uma solução tampão com pH = 11,0? Que massa de KHCO3 deve ser adicionada a 1 L de 0,100 M de K2CO3 (aq) para preparar uma solução tampão de pH = 11,0? Que volume de 0,200 M de K2CO2 (aq) deve ser adicionado a 100 mL de 0,100 M de KHCO3 para preparar uma solução tampão com pH igual a 11,0? O volume de uma solução tampão formado por 0,100 M de ácido acético e 0,100 M de acetato de sódio é 100 mL. Quais o pH resultante da adição de 10 mL de 0,950 M de NaOH? Qual a mudança de pH que ocorreu após essa adição? Qual o pH após a adição de 20 mL de 0,100 M de HNO3 ao tampão original? Qual a mudança de pH que ocorreu após essa adição?
Preparação de solução tampão com biftalato de potássio
Cálculo do pH em diferentes etapas da titulação ácido-base do biftalato de potássio
Razão entre as concentrações dos íons carbonato (CO32-) e bicarbonato (HCO3-) em uma solução tampão com pH igual a 11,0
Cálculo da massa de K2CO3 para preparar uma solução tampão com pH = 11,0
Cálculo da massa de KHCO3 para preparar uma solução tampão de pH = 11,0
Cálculo do volume de 0,200 M de K2CO2 (aq) para preparar uma solução tampão com pH igual a 11,0
Cálculo do pH após a adição de 10 mL de 0,950 M de NaOH
Cálculo da mudança de pH após a adição de 10 mL de 0,950 M de NaOH
Cálculo do pH após a adição de 20 mL de 0,100 M de HNO3 ao tampão original
Cálculo da mudança de pH após a adição de 20 mL de 0,100 M de HNO3 ao tampão original

Ed · Answer

Para preparar uma solução tampão com biftalato de potássio, é necessário dissolver uma quantidade conhecida de biftalato de potássio em água destilada e ajustar o pH com ácido clorídrico ou hidróxido de potássio. Para calcular o pH em diferentes etapas da titulação ácido-base do biftalato de potássio, é necessário conhecer a concentração do ácido e da base utilizados na titulação e o valor do pKa do ácido. A razão entre as concentrações dos íons carbonato (CO32-) e bicarbonato (HCO3-) em uma solução tampão com pH igual a 11,0 é de 1:10. Para preparar uma solução tampão com pH = 11,0, é necessário calcular a quantidade de K2CO3 ou KHCO3 necessária para atingir o pH desejado. Para calcular o pH após a adição de 10 mL de 0,950 M de NaOH, é necessário utilizar a equação de Henderson-Hasselbalch. A mudança de pH que ocorreu após essa adição pode ser calculada subtraindo o pH final do pH inicial. Para calcular o pH após a adição de 20 mL de 0,100 M de HNO3 ao tampão original, é necessário utilizar a equação de Henderson-Hasselbalch novamente. A mudança de pH que ocorreu após essa adição pode ser calculada subtraindo o pH final do pH inicial.

O que deve ser feito para preparar uma solução tampão com biftalato de potássio? Calcule o pH em diferentes etapas da titulação ácido-base do bifta...

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Questões para prova 2 - Analítica 1 ufba farmácia

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