A titulação de 0,8365g de biftalato de potássio 98,5% de pureza requer 41,25 mL de NaOH para neutralização. 24,80 mL dessa solução são usados na ti...

Para calcular a molaridade das soluções de NaOH e H2SO4, podemos utilizar a equação: M1V1 = M2V2 Onde: - M1 é a molaridade da solução de NaOH - V1 é o volume da solução de NaOH utilizado na titulação do biftalato de potássio - M2 é a molaridade do biftalato de potássio - V2 é o volume da solução de biftalato de potássio utilizado na titulação do H2SO4 Primeiro, vamos calcular a molaridade da solução de NaOH: M1V1 = M2V2 M1 x 41,25 mL = 0,0978 mol x 0,8365 g / 204,23 g mol-1 M1 = 0,0978 mol x 0,8365 g / (204,23 g mol-1 x 41,25 mL) M1 = 0,0978 mol L-1 Agora, vamos calcular a molaridade da solução de H2SO4: M1V1 = M2V2 M2 = M1V1 / V2 M2 = 0,0978 mol L-1 x 24,80 mL / 20,00 mL M2 = 0,1218 mol L-1 No entanto, a pergunta pede a molaridade da solução de H2SO4 em mol L-1, e não em mol dm-3. Para converter de mol dm-3 para mol L-1, basta multiplicar por 10: M2 = 0,1218 mol dm-3 x 10 M2 = 1,218 mol L-1 Portanto, as molaridades das soluções de NaOH e H2SO4 são, respectivamente, 0,0978 mol L-1 e 0,0606 mol L-1.