A equação de Nernst para uma reação de redução 1:1 é dada por: E = E° - (0,0591/n) log [Ared]/[Aox] Onde: - E é o potencial da célula eletroquímica; - E° é o potencial padrão da célula eletroquímica; - n é o número de elétrons transferidos na reação; - [Ared] é a concentração da forma reduzida do reagente; - [Aox] é a concentração da forma oxidada do reagente. Portanto, a alternativa correta é a primeira: (0,0591/n) V.
Para escrever sua resposta aqui, entre ou crie uma conta
Compartilhar