2. Escreva equações de Nernst para as duas semirreações que compõem a reação de oxidação-redução a seguir. Cr2O7-2 + 6 Fe+2 + 14 H+ ↔ 2 Cr+3 + 6 Fe...

A equação de Nernst é uma equação que relaciona o potencial de redução padrão de uma semirreação com a concentração dos reagentes e produtos. Para a semirreação de redução, a equação de Nernst é: E = E° - (RT/nF)lnQ Onde: - E é o potencial de redução da semirreação; - E° é o potencial de redução padrão da semirreação; - R é a constante dos gases ideais (8,314 J/K.mol); - T é a temperatura em Kelvin; - n é o número de elétrons transferidos na semirreação; - F é a constante de Faraday (96.485 C/mol); - Q é o quociente da reação, que é a razão entre as concentrações dos produtos e dos reagentes elevadas aos seus coeficientes estequiométricos. Para a semirreação de redução do íon Cr2O7-2, temos: Cr2O7-2 + 14 H+ + 6 e- → 2 Cr+3 + 7 H2O E° = 1,33 V (tabela de potenciais padrão de redução) n = 6 Para a semirreação de oxidação do íon Fe+2, temos: Fe+2 → Fe+3 + e- E° = 0,77 V (tabela de potenciais padrão de redução) n = 1 Substituindo os valores na equação de Nernst, temos: Para a semirreação de redução: E = 1,33 - (8,314*298/(6*96.485))*ln([Cr+3]^2[H2O]^7/[Cr2O7-2][H+]^14) = 1,33 - 0,059*log([Cr+3]^2[H2O]^7/[Cr2O7-2][H+]^14) Para a semirreação de oxidação: E = 0,77 - (8,314*298/(1*96.485))*ln([Fe+3]/[Fe+2]) = 0,77 - 0,029*log([Fe+3]/[Fe+2]) Onde [Cr2O7-2], [Cr+3], [H+], [Fe+2] e [Fe+3] são as concentrações dos íons em mol/L.