Oxidação --> Perda de elétrons (nox aumenta)
Redução --> Ganho de elétrons (nox diminui)
Agente oxidante --> Molécula que possui o elemento que reduz
Ponte salina --> Dispositivo utilizado para manter o equilíbrio de íons durante a oxirredução
Junção líquida --> é a interface entre duas soluções contendo eletrólitos diferentes ou mesmo eletrólito com concentrações diferentes
Equação de nerst: ΔE = ΔEo – 0,059.log [C]c.[D]d
n [A]a.[B]b
a) Trata-se da reação química em que átomos, íons ou moléculas perdem elétrons. Ela também provoca o aumento do número de oxidação (nox).
b) É aquele que causa a oxidação do agente redutor. Recebe elétrons e tem seu nox reduzido.
c) Permite a migração dos íons entre as soluções dos eletrodos. Os ânions (íons negativos) migram para o ânodo e os cátions (íons positivos) migram para o cátodo, assim, a quantidade de cátions e de ânions na solução de cada eletrodo permanece em equilíbrio, prolongando o funcionamento da pilha.
d) Se desenvolve através da interface entre duas soluções eletrolíticas que tenham composições diferentes.
e) Desenvolvida pelo químico e físico alemão Walter Nernst, é a relação quantitativa que permite calcular a força eletromotriz de uma pilha, para concentrações de íons diferentes de uma unidade.
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