128. (Fatec 2002) Determinado vinho tem teor alcoólico de 10% em volume. Considere que esse vinho foi transformado em vinagre, pela oxidação de tod...

Para resolver esse problema, precisamos saber que a densidade do ácido acético é de 1,05 g/mL e que a massa molar do ácido acético é de 60 g/mol. Primeiro, precisamos calcular a quantidade de álcool etílico presente no vinho. Como o teor alcoólico é de 10% em volume, temos que 1 L de vinho contém 0,1 L de álcool etílico. A massa de álcool etílico em 1 L de vinho é: 0,1 L x 0,789 g/mL x 0,789 g/mL x 789 g/L = 62,1 g Agora, precisamos calcular a quantidade de ácido acético produzido pela oxidação completa do álcool etílico. A equação química para essa reação é: C2H5OH + 2O2 → 2CH3COOH + 2H2O A partir da equação, podemos ver que 1 mol de álcool etílico produz 2 mols de ácido acético. Portanto, a quantidade de ácido acético produzido é: 62,1 g / 46 g/mol x 2 = 2,7 mol Finalmente, podemos calcular a massa de ácido acético em 1 L de vinagre: 2,7 mol x 60 g/mol x 1,05 g/mL = 170 g A resposta mais próxima é a alternativa (c) 83 g, mas a resposta correta é a alternativa (e) 208 g.