Para determinar-se a quantidade de íons carbonato, CO3^2-, e de íons bicarbonato, HCO3^-, em uma amostra de água, adiciona-se a esta uma solução de...

Para determinar a proporção inicial entre a concentração de íons carbonato e a de íons bicarbonato na amostra de água, é necessário utilizar as informações fornecidas na questão. Sabemos que foram consumidos 20 mL da solução ácida para converter todos os íons carbonato e bicarbonato em ácido carbônico. Além disso, foram consumidos 5 mL da solução ácida na reação I e 15 mL na reação II. Na reação I, a proporção entre os íons carbonato e bicarbonato é de 1:1, ou seja, para cada íon carbonato consumido, um íon bicarbonato também é consumido. Já na reação II, a proporção é de 1:2, ou seja, para cada íon bicarbonato consumido, dois íons H+ são consumidos. Assim, podemos montar um sistema de equações para determinar a quantidade inicial de íons carbonato e bicarbonato na amostra de água: x + y = 20 (equação geral) x = 5 (reação I) y/2 = 15 (reação II) Substituindo os valores de x e y nas equações acima, temos: 5 + y = 20 y = 15 Portanto, a quantidade inicial de íons carbonato e bicarbonato na amostra de água era de 5 mL e 15 mL, respectivamente. A proporção inicial entre a concentração de íons carbonato e a de íons bicarbonato era de 1:3, ou seja, alternativa c).