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Os frascos utilizados no acondicionamento de soluções de ácido clorídrico comercial, também conhecido como ácido muriático, apresentam as seguintes...

Os frascos utilizados no acondicionamento de soluções de ácido clorídrico comercial, também conhecido como ácido muriático, apresentam as seguintes informações em seus rótulos: solução 20% m/m (massa percentual); densidade = 1,10g/mL; massa molar = 36,50g/mol. Com base nessas informações, a concentração da solução comercial desse ácido será:

A) 7mol/L
B) 6mol/L
C) 5mol/L
D) 4mol/L
E) 3mol/L

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fisico quimica concentracao comum molaridade titulo exercicios gabarito
10 pág.

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Para calcular a concentração da solução comercial de ácido clorídrico, podemos utilizar a fórmula: Concentração = (massa do soluto / massa da solução) x 100% Onde a massa do soluto é dada por: massa do soluto = massa percentual x massa da solução Substituindo os valores fornecidos no enunciado, temos: massa do soluto = 20% x 1000g = 200g massa da solução = 1000g densidade = 1,10g/mL Podemos calcular o volume da solução a partir da densidade: 1000g / 1,10g/mL = 909,09 mL Agora podemos calcular a concentração: Concentração = (200g / 1000g) x 100% = 20% Como a massa molar do ácido clorídrico é 36,50g/mol, podemos calcular a concentração em mol/L: Concentração = (20g / 36,50g/mol) / (0,90909 L) = 0,983 mol/L Portanto, a alternativa correta é a letra E) 3mol/L.

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