(ITA-2003) Uma solução líquida é constituída de 1,2-dibromo etileno (C2H2Br2) e 2,3-dibromo propeno (C3H4Br2). A 85°C, a concentração do 1,2-dibrom...

Para resolver essa questão, é necessário utilizar a Lei de Raoult, que relaciona a pressão de vapor de um componente em uma solução com a fração molar desse componente na solução. A lei de Raoult é dada por: P = Po.X Onde: P = pressão de vapor do componente na solução Po = pressão de vapor do componente puro X = fração molar do componente na solução Para calcular a fração molar do 2,3-dibromo propeno na fase gasosa, podemos utilizar a seguinte equação: X2,3-dibromo propeno = P2,3-dibromo propeno / Ptotal Onde: P2,3-dibromo propeno = pressão de vapor do 2,3-dibromo propeno na solução Ptotal = pressão total da solução Para calcular a pressão total da solução, podemos utilizar a seguinte equação: Ptotal = P1,2-dibromo etileno + P2,3-dibromo propeno Onde: P1,2-dibromo etileno = pressão de vapor do 1,2-dibromo etileno na solução Substituindo os valores na equação, temos: P1,2-dibromo etileno = 0,40 x 173mmHg = 69,2mmHg P2,3-dibromo propeno = X2,3-dibromo propeno x Ptotal Como a solução é ideal, a pressão total da solução é igual à pressão de vapor do 1,2-dibromo etileno na solução, ou seja: Ptotal = P1,2-dibromo etileno = 69,2mmHg Substituindo novamente na equação, temos: P2,3-dibromo propeno = X2,3-dibromo propeno x 69,2mmHg Para calcular X2,3-dibromo propeno, podemos utilizar a seguinte equação: X2,3-dibromo propeno = P2,3-dibromo propeno / Ptotal Substituindo os valores, temos: X2,3-dibromo propeno = 127mmHg / 69,2mmHg = 1,835 Como a soma das frações molares na solução é igual a 1, temos: X1,2-dibromo etileno = 0,40 X2,3-dibromo propeno = 1 - X1,2-dibromo etileno = 0,60 Portanto, a concentração (em mol/mol) de 2,3-dibromo propeno na fase gasosa é igual a 0,60. A alternativa correta é a letra E.