O raio atômico do sódio é maior do que o raio atômico do cloro porque o sódio tem menos prótons em seu núcleo do que o cloro. Como resultado, o sódio tem menos atração elétrica em seus elétrons de valência, o que faz com que eles sejam mais facilmente removidos e, portanto, o raio atômico é maior. Além disso, o cloro tem mais camadas eletrônicas do que o sódio, o que faz com que os elétrons de valência sejam atraídos com mais força pelo núcleo, diminuindo o raio atômico.
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Fundamentação Química Aplicada à Prática Biomédica
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