Explique por que o raio atômico do elemento cálcio é menor do que o raio atômico do elemento bário. O elemento bário pode ser encontrado na forma do íon Ba2+. Determine quantos prótons e quantos elétrons o íon Ba2+ possui. Entre os íons Ca2+, Cℓ− e Se2−, indique o(s) íon(s) isoeletrônico(s).
a) Como o raio do cátion é menor do que o raio do átomo, devido a perda de elétrons:
K > K+
Logo, o raio do átomo de potássio (K) > 138pm.
Como o raio do ânion é maior do que o raio do átomo, devido ao ganho de elétrons:
Cℓ < Cℓ
Logo, raio do átomo de cloro (Cℓ) < 181 pm.
b) H2O2 H2O + 1/2O2
1 mol ---------------- 0,5 mol
10 mol ---------------- x
x = 5 mols de moléculas de oxigênio
a) Como o raio do cátion é menor do que o raio do átomo, devido a perda de elétrons:
K > K+
Logo, o raio do átomo de potássio (K) > 138pm.
Como o raio do ânion é maior do que o raio do átomo, devido ao ganho de elétrons:
Cℓ < Cℓ
Logo, raio do átomo de cloro (Cℓ) < 181 pm.
b) H2O2 H2O + 1/2O2
1 mol ---------------- 0,5 mol
10 mol ---------------- x
x = 5 mols de moléculas de oxigênio
Respostas
Ed 
há 2 anos
O raio atômico do cálcio é menor do que o raio atômico do bário porque o cálcio tem menos camadas eletrônicas do que o bário. Como ambos os elementos estão no mesmo período, o bário tem mais prótons do que o cálcio, o que significa que o bário tem uma carga nuclear maior. Isso atrai mais fortemente os elétrons, fazendo com que o raio atômico do bário seja menor do que o raio atômico do cálcio. O íon Ba2+ possui 56 prótons e 54 elétrons. Os íons isoeletrônicos são aqueles que possuem o mesmo número de elétrons. Entre os íons Ca2+, Cl- e Se2-, o íon isoeletrônico do íon Cl- é o íon Ca2+.
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A relação matemática de ordem entre os valores do raio atômico do polônio e do raio atômico do telúrio é > (aumenta) (pois tem uma camada a mais) 190 pm (tabela IUPAC) < (diminui) (devido ao aumento do raio atômico e diminuição da atração nuclear) 812,1 kJ/mol (tabela IUPAC)
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