Um técnico pesou uma amostra de sulfato de cobre II pentahidratado (CuSO4. 5H2O) e encontrou o valor de 49,9g. A amostra foi colocada em um balão v...

Para calcular a concentração em mol/L da solução, precisamos primeiro determinar a quantidade de matéria (em mol) do sulfato de cobre II pentahidratado presente na amostra. A fórmula molecular do sulfato de cobre II pentahidratado é CuSO4.5H2O. Podemos calcular sua massa molar somando as massas atômicas de cada elemento multiplicadas pelos seus respectivos coeficientes estequiométricos: CuSO4.5H2O = (63,5 g/mol de Cu) + (32 g/mol de S) + (4 x 16 g/mol de O) + (5 x 2 g/mol de H) + (5 x 16 g/mol de O) = 249,5 g/mol Agora podemos calcular a quantidade de matéria (em mol) do sulfato de cobre II pentahidratado presente na amostra: n = m/M = 49,9 g / 249,5 g/mol = 0,2 mol Como a solução foi preparada em um balão volumétrico de 250 mL, sua volume é de 0,25 L. Portanto, a concentração em mol/L da solução é: C = n/V = 0,2 mol / 0,25 L = 0,8 mol/L Portanto, a concentração em mol/L da solução é 0,8 mol/L.