1. Um técnico pesou uma amostra de sulfato de cobre II pentahidratado (CuSO4 ⋅ 5H2O) e encontrou o valor de 49,9g. A amostra foi colocada em um bal...

1. Um técnico pesou uma amostra de sulfato de cobre II pentahidratado (CuSO4 ⋅ 5H2O) e encontrou o valor de 49,9g. A amostra foi colocada em um balão volumétrico. Em seguida, o técnico adicionou água destilada até a marca do balão, correspondente a 250mL. Determine a concentração em mol/L da solução. (Cu = 63,5 , S = 32, O = 16, H = 1)

a. 1,6mol/L
b. 3,2mol/L
c. 0,8 mol/L
d. 1,2mol/L
e. 0,4mol/L

Química Analítica I

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Exercícios Para o Aprendizado

01/05/2024

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Questões de Química Analítica

Química Analítica I • Universidade Federal da BahiaUniversidade Federal da Bahia

Rhaissa Ribeiro

💡 1 Resposta

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01.05.2024

Para determinar a concentração em mol/L da solução, primeiro precisamos calcular a quantidade de mols de CuSO4 ⋅ 5H2O presente na amostra. A massa molar do CuSO4 ⋅ 5H2O é: Cu: 63,5 g/mol S: 32 g/mol O: 16 g/mol H: 1 g/mol Então, a massa molar do CuSO4 ⋅ 5H2O é: 63,5 + 32 + 4(16) + 10(1) = 63,5 + 32 + 64 + 10 = 169,5 g/mol Agora, vamos calcular a quantidade de mols na amostra: \( \frac{49,9g}{169,5g/mol} = 0,295mol \) Como a solução foi diluída para 250mL (0,25L), a concentração em mol/L será: \( \frac{0,295mol}{0,25L} = 1,18mol/L \) Portanto, a resposta correta é: d. 1,2mol/L

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