1. Um técnico pesou uma amostra de sulfato de cobre II pentahidratado (CuSO4 ⋅ 5H2O) e encontrou o valor de 49,9g. A amostra foi colocada em um balão volumétrico. Em seguida, o técnico adicionou água destilada até a marca do balão, correspondente a 250mL. Determine a concentração em mol/L da solução. (Cu = 63,5 , S = 32, O = 16, H = 1)

a. 1,6mol/L
b. 3,2mol/L
c. 0,8 mol/L
d. 1,2mol/L
e. 0,4mol/L

Question

1. Um técnico pesou uma amostra de sulfato de cobre II pentahidratado (CuSO4 ⋅ 5H2O) e encontrou o valor de 49,9g. A amostra foi colocada em um bal...

Ed · Answer

Para determinar a concentração em mol/L da solução de sulfato de cobre II pentahidratado (CuSO4 ⋅ 5H2O), vamos seguir os passos:

1. **Calcular a massa molar do CuSO4 ⋅ 5H2O**:
   - Cobre (Cu): 63,5 g/mol
   - Enxofre (S): 32 g/mol
   - Oxigênio (O): 16 g/mol (4 átomos de O no sulfato)
   - Hidrogênio (H): 1 g/mol (10 átomos de H nos 5H2O)

Cálculo da massa molar:
   $$
   \text{Massa molar do CuSO4} = 63,5 + 32 + (4 \times 16) = 63,5 + 32 + 64 = 159,5 \text{ g/mol}
   $$
   $$
   \text{Massa molar dos 5H2O} = 5 \times (2 \times 1 + 16) = 5 \times 18 = 90 \text{ g/mol}
   $$
   $$
   \text{Massa molar total do CuSO4 ⋅ 5H2O} = 159,5 + 90 = 249,5 \text{ g/mol}
   $$

2. **Calcular o número de mols de CuSO4 ⋅ 5H2O**:
   $$
   \text{Número de mols} = \frac{\text{massa}}{\text{massa molar}} = \frac{49,9 \text{ g}}{249,5 \text{ g/mol}} \approx 0,200 \text{ mol}
   $$

3. **Calcular a concentração em mol/L**:
   $$
   \text{Concentração (C)} = \frac{\text{número de mols}}{\text{volume em L}} = \frac{0,200 \text{ mol}}{0,250 \text{ L}} = 0,800 \text{ mol/L}
   $$

Portanto, a concentração da solução é de 0,8 mol/L.

A alternativa correta é: **c) 0,8 mol/L**.

Ed · Answer

Para determinar a concentração em mol/L da solução, primeiro precisamos calcular a quantidade de mols de CuSO4 ⋅ 5H2O presente na amostra.

A massa molar do CuSO4 ⋅ 5H2O é:
Cu: 63,5 g/mol
S: 32 g/mol
O: 16 g/mol
H: 1 g/mol

Então, a massa molar do CuSO4 ⋅ 5H2O é:
63,5 + 32 + 4(16) + 10(1) = 63,5 + 32 + 64 + 10 = 169,5 g/mol

Agora, vamos calcular a quantidade de mols na amostra:
$ \frac{49,9g}{169,5g/mol} = 0,295mol $

Como a solução foi diluída para 250mL (0,25L), a concentração em mol/L será:
$ \frac{0,295mol}{0,25L} = 1,18mol/L $

Portanto, a resposta correta é:
d. 1,2mol/L

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