4. No topo do Monte Everest, a montanha mais alta do mundo, com 8.848 metros, a pressão atmosférica cai para um pouco mais de 228 mmHg e a tempera...

Para responder a essa pergunta, precisamos utilizar a Lei de Boyle-Mariotte, que estabelece que a pressão e o volume de um gás são inversamente proporcionais, desde que a temperatura permaneça constante. Assim, podemos utilizar a fórmula P1 x V1 = P2 x V2, onde P1 é a pressão inicial, V1 é o volume inicial, P2 é a pressão final e V2 é o volume final. Substituindo os valores na fórmula, temos: 720 mmHg x 5 L = 228 mmHg x V2 V2 = (720 mmHg x 5 L) / 228 mmHg V2 = 15,79 L Portanto, ao atingir o topo do Monte Everest, o volume do balão deve ser de aproximadamente 15,79 L.

C. aumentar.

Pela equação geral dos gases, observa-se que a diminuição da temperatura e da pressão leva a um aumento no volume do gás.