Buscar

No topo do Monte Everest, a montanha mais alta do mundo, com 8.848 metros, a pressão atmosférica cai para um pouco mais de 228 mmHg e a temperatu...

No topo do Monte Everest, a montanha mais alta do mundo, com 8.848 metros, a pressão atmosférica cai para um pouco mais de 228 mmHg e a temperatura pode chegar a –60 ºC. Se for liberado um balão contendo 5 L de gás hélio ao nível do mar, onde a pressão é de 720 mmHg e a temperatura é de 25 ºC, é correto afirmar que, ao atingir o topo do Monte Everest, o volume do balão deve: A. diminuir. B. permanecer igual. C. aumentar.

💡 2 Respostas

User badge image

Ed Verified user icon

A resposta correta é a alternativa A - diminuir. Isso ocorre porque a pressão atmosférica diminui à medida que a altitude aumenta. No topo do Monte Everest, a pressão é de cerca de 228 mmHg, muito menor do que a pressão ao nível do mar, que é de 720 mmHg. Como a pressão é menor, o gás hélio dentro do balão irá expandir para ocupar um volume maior, fazendo com que o volume do balão diminua. Além disso, a temperatura também é muito baixa no topo do Monte Everest, o que pode contribuir para a diminuição do volume do balão.

0
Dislike0

Faça como milhares de estudantes: teste grátis o Passei Direto

Esse e outros conteúdos desbloqueados

16 milhões de materiais de várias disciplinas

Impressão de materiais

Agora você pode testar o

Passei Direto grátis

Você também pode ser Premium ajudando estudantes

✏️ Responder

SetasNegritoItálicoSublinhadoTachadoCitaçãoCódigoLista numeradaLista com marcadoresSubscritoSobrescritoDiminuir recuoAumentar recuoCor da fonteCor de fundoAlinhamentoLimparInserir linkImagemFórmula

Para escrever sua resposta aqui, entre ou crie uma conta

User badge image

Outros materiais

Outros materiais