Os frascos a seguir contêm soluções saturadas de cloreto de potássio (KCl) em duas temperaturas diferentes. Na elaboração das soluções foram adicio...

Para determinar a temperatura da solução do frasco I, é necessário saber a quantidade de sal (KCl) que foi dissolvida em 400 mL de água. Como a solução é saturada, significa que toda a quantidade de sal adicionada foi dissolvida. A solubilidade do KCl em água varia com a temperatura. A 20 °C, a solubilidade é de aproximadamente 34 g/100 mL de água. Como foram adicionados 200 g de KCl em 400 mL de água, temos: 200 g / 4 = 50 g/100 mL Isso significa que a solução está saturada a uma temperatura maior que 20 °C, já que a solubilidade a 20 °C é de apenas 34 g/100 mL. Para determinar a temperatura exata, seria necessário consultar uma tabela de solubilidade do KCl em água. Para calcular a quantidade de sal (KCl) depositado no fundo do frasco II, é necessário saber a quantidade de sal que está em excesso na solução. Como a solução é saturada a 20 °C, qualquer quantidade adicional de sal adicionada não será dissolvida e se depositará no fundo do frasco. A solubilidade do KCl em água a 20 °C é de aproximadamente 34 g/100 mL. Como foram adicionados 200 g de KCl em 400 mL de água, temos: 200 g / 4 = 50 g/100 mL Isso significa que há um excesso de 50 - 34 = 16 g/100 mL de KCl na solução. Como a solução tem um volume de 400 mL, temos: 16 g/100 mL x 4 = 0,64 g Portanto, aproximadamente 0,64 g de KCl foram depositados no fundo do frasco II.