2. (UFRJ) Os frascos a seguir contêm soluções saturadas de cloreto de potássio (KCℓ) em duas temperaturas diferentes. Na elaboração das soluções fo...

a) Para determinar a temperatura da solução do frasco I, devemos observar o ponto de saturação da solução de cloreto de potássio (KCℓ) no gráfico. No ponto de saturação, a quantidade de soluto (KCℓ) dissolvido é máxima para a quantidade de solvente (água) utilizada. No caso, temos 200g de KCℓ dissolvidos em 400 mL de água. No gráfico, encontramos o ponto correspondente a essa quantidade de soluto (200g) e traçamos uma linha horizontal até encontrar a curva de solubilidade. A partir desse ponto, traçamos uma linha vertical até o eixo das temperaturas. A temperatura correspondente a essa interseção é a temperatura da solução do frasco I. b) Sabendo que a temperatura do frasco II é de 20°C, podemos utilizar o gráfico para determinar a quantidade de sal (KCℓ) depositado no fundo do frasco. No gráfico, encontramos a temperatura de 20°C e traçamos uma linha horizontal até encontrar a curva de solubilidade. A partir desse ponto, traçamos uma linha vertical até o eixo das quantidades de soluto. A quantidade de soluto correspondente a essa interseção é a quantidade de sal depositado no fundo do frasco II.