27) (UFRJ-1999) Os frascos a seguir contêm soluções saturadas de cloreto de potássio (KCl) em duas temperaturas diferentes. Na elaboração das soluç...
Os frascos contêm soluções saturadas de cloreto de potássio (KCl) em duas temperaturas diferentes.
Na elaboração das soluções foram adicionados, em cada frasco, 400 mL de água e 200g de KCl.
O diagrama representa a solubilidade do KCl em água, em gramas de soluto/100 mL de H2O, em diferentes temperaturas.
Deve-se determinar a temperatura da solução do frasco I.
Deve-se calcular a quantidade de sal (KCl) depositado no fundo do frasco II.
💡 1 Resposta
Ed 
a) A temperatura da solução do frasco I pode ser determinada observando a quantidade de KCl que foi adicionada à solução. Sabemos que foram adicionados 200g de KCl em 400 mL de água, o que significa que a solução está saturada. Olhando para o gráfico, podemos ver que a solubilidade do KCl em água a 200g/400mL é de aproximadamente 30g/100mL. Portanto, a temperatura da solução do frasco I é de cerca de 35°C. b) Sabemos que a temperatura do frasco II é de 20°C. Olhando para o gráfico, podemos ver que a solubilidade do KCl em água a 20°C é de cerca de 35g/100mL. Como foram adicionados 200g de KCl em 400 mL de água, a solução está saturada. Portanto, a quantidade de sal (KCl) depositado no fundo do frasco II é de 200g - (35g/100mL x 400mL) = 60g.
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