13-Um gás, contido em um cilindro, à pressão atmosférica, ocupa um volume V0, à temperatura ambiente T0 (em kelvin). O cilindro contém um pistão, d...

A pressão do gás no cilindro deverá ser duas vezes a pressão atmosférica (alternativa C). Explicação: Pelo enunciado, o gás é aquecido e o pistão é empurrado ao máximo, o que faz com que o volume do gás seja duplicado. Pela lei de Charles, a uma pressão constante, o volume de um gás é diretamente proporcional à sua temperatura absoluta. Portanto, se o volume do gás é duplicado, a temperatura absoluta também é duplicada. Pela lei de Gay-Lussac, a uma pressão constante, o volume de um gás é diretamente proporcional à sua temperatura absoluta. Portanto, se a temperatura absoluta é quadruplicada, a pressão do gás também é quadruplicada. Assim, a pressão final do gás será quatro vezes a pressão inicial, ou seja, 4 x 1 atm = 4 atm. Como a pressão atmosférica é de 1 atm, a pressão final do gás será de 4 atm + 1 atm = 5 atm. Como o volume do gás é duplicado, a pressão final será distribuída em uma área duas vezes maior, o que resulta em uma pressão final de 5 atm / 2 = 2,5 atm. Portanto, a alternativa correta é a letra C, duas vezes a pressão atmosférica.