Considere as seguintes moléculas no estado gasoso: OF2, BeF2, AlCl2 e AlS2. a) Dê as estruturas de Lewis e as geometrias moleculares de cada uma da...
Considere as seguintes moléculas no estado gasoso: OF2, BeF2, AlCl2 e AlS2. a) Dê as estruturas de Lewis e as geometrias moleculares de cada uma das moléculas. b) Indique as moléculas que devem apresentar caráter polar.
💡 1 Resposta
Ed 
a) Estruturas de Lewis e geometrias moleculares: - OF2: Estrutura de Lewis: F-O-F, Geometria molecular: angular ou dobrada. - BeF2: Estrutura de Lewis: F-Be-F, Geometria molecular: linear. - AlCl2: Estrutura de Lewis: Cl-Al-Cl, Geometria molecular: linear. - AlS2: Estrutura de Lewis: S-Al-S, Geometria molecular: angular ou dobrada. b) Moléculas com caráter polar: - OF2: possui caráter polar devido à diferença de eletronegatividade entre o flúor e o oxigênio. - AlS2: possui caráter polar devido à diferença de eletronegatividade entre o enxofre e o alumínio.
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