Quais delas apresentam momento de dipolo elétrico? A) Apenas NF3 e SeO42–. B) Apenas BeF2, ClF3 e KrF4. C) Apenas BCl3, SeO42– e KrF4. D) Apenas N...

A alternativa correta é a letra A) Apenas NF3 e SeO42-. O momento de dipolo elétrico é uma grandeza vetorial que indica a polaridade de uma molécula. Uma molécula é polar quando apresenta uma distribuição desigual de cargas elétricas, ou seja, quando há uma diferença de eletronegatividade entre os átomos que a compõem. Na alternativa A, o NF3 apresenta momento de dipolo elétrico devido à geometria trigonal piramidal da molécula e à diferença de eletronegatividade entre o nitrogênio e o flúor. Já o íon SeO42- apresenta momento de dipolo elétrico devido à geometria tetraédrica da molécula e à presença de ligações polares entre o selênio e os átomos de oxigênio. Nas demais alternativas, as moléculas não apresentam momento de dipolo elétrico.