02. (Uff 2012) Uma amostra de oxalato de sódio puro, pesando 0,268 g, é dissolvida em água. Adiciona-se ácido sulfúrico e a solução é titulada a °...

Para calcular a molaridade da solução de permanganato de potássio, é necessário primeiro balancear a equação química da reação que ocorre na titulação: MnO4- + 5C2O42- + 8H+ → 5CO2 + Mn2+ + 4H2O A partir da equação balanceada, podemos ver que a relação estequiométrica entre o permanganato de potássio e o oxalato de sódio é de 1:5. Isso significa que 1 mol de permanganato de potássio reage com 5 mols de oxalato de sódio. A massa molar do oxalato de sódio é: 2 x 23 (Na) + 2 x 12 (C) + 4 x 16 (O) = 134 g/mol A massa de oxalato de sódio na amostra é de 0,268 g, o que corresponde a: 0,268 g / 134 g/mol = 0,002 mol Como a relação estequiométrica entre o permanganato de potássio e o oxalato de sódio é de 1:5, a quantidade de mols de permanganato de potássio utilizada na titulação é de: 0,002 mol x 5 = 0,01 mol O volume de permanganato de potássio utilizado é de 40,00 mL, ou seja, 0,040 L. Portanto, a molaridade da solução de permanganato de potássio é: M = n / V M = 0,01 mol / 0,040 L M = 0,25 mol/L Portanto, a alternativa correta é a letra B) 0,02.