. Uma amostra pesando 1,5040 g foi dissolvida em água e titulada segundo o método de Mohr para determinar o teor de cloreto de bário. Na titulação...

Para calcular a porcentagem de BaCl2·2H2O na amostra, precisamos primeiro calcular a quantidade de BaCl2·2H2O presente na amostra. A equação química para a reação entre AgNO3 e BaCl2 é: BaCl2 + 2AgNO3 → 2AgCl + Ba(NO3)2 A partir da equação, podemos ver que 1 mol de BaCl2 reage com 2 mol de AgNO3. Portanto, a quantidade de BaCl2 presente na amostra pode ser calculada da seguinte forma: 0,1027 mol/L de AgNO3 reagem com 1 mol de BaCl2 44,92 mL de AgNO3 0,1027 mol/L reagem com x mol de BaCl2 x = (44,92 mL) x (0,1027 mol/L) / 2 = 2,3138 mmol de BaCl2 Agora, precisamos calcular a massa de BaCl2·2H2O correspondente a 2,3138 mmol de BaCl2. A massa molar de BaCl2·2H2O é 244,26 g/mol. massa de BaCl2·2H2O = 2,3138 mmol x 244,26 g/mol = 0,5657 g Finalmente, podemos calcular a porcentagem de BaCl2·2H2O na amostra: porcentagem de BaCl2·2H2O = (0,5657 g / 1,5040 g) x 100% = 37,6% Portanto, a porcentagem de BaCl2·2H2O na amostra é de 37,6%.