Certas propriedades físicas de um solvente, tais como temperatura de ebulição e de solidificação, são alteradas quando nele dissolvemos um soluto n...

a) A ordem crescente de abaixamento da temperatura de solidificação é: I, IV, III e II. Isso ocorre porque a temperatura de solidificação é inversamente proporcional à quantidade de soluto presente na solução. Quanto maior a quantidade de soluto, menor será a temperatura de solidificação. b) Para calcular a concentração de K2SO4 em g/L, precisamos saber a quantidade de soluto presente na solução. Sabemos que o volume final da solução do frasco II é de 3 litros. Portanto, precisamos calcular a quantidade de K2SO4 presente em 3 litros de solução. A partir da tabela fornecida, sabemos que a solução do frasco II contém 20 g de K2SO4 em 100 g de água. Isso significa que a solução contém 20% de K2SO4 em massa. Para calcular a quantidade de K2SO4 presente em 3 litros de solução, precisamos converter o volume para massa. Sabemos que a densidade da água é de 1 g/mL, portanto, 3 litros de água pesam 3000 g. A partir da concentração em massa, podemos calcular a quantidade de K2SO4 presente em 100 g de solução: 20 g de K2SO4 / 100 g de solução = x g de K2SO4 / 1 g de solução x = 0,2 g de K2SO4 / g de solução Agora, podemos calcular a quantidade de K2SO4 presente em 3 litros de solução: 0,2 g de K2SO4 / g de solução x 3000 g de solução = 600 g de K2SO4 Portanto, a concentração de K2SO4 em g/L é: 600 g de K2SO4 / 3000 mL de solução = 0,2 g/L de K2SO4