(Unifesp-2002) Uma solução aquosa contendo 0,9% de NaCl (chamada de soro fisiológico) ou uma solução de glicose a 5,5% são isotônicas (apresentam a...

a) Para mostrar que as duas soluções são isotônicas, podemos utilizar a definição de pressão osmótica. A pressão osmótica é a pressão necessária para impedir a passagem de solvente através de uma membrana semipermeável. Se duas soluções têm a mesma pressão osmótica, elas têm a mesma concentração de solutos e, portanto, não haverá fluxo de solvente entre elas. Como as soluções de NaCl a 0,9% e de glicose a 5,5% são usadas no tratamento de crianças desidratadas ou na administração de injeções endovenosas, podemos concluir que elas são isotônicas com o fluido do interior das células vermelhas do sangue. b) Se o laboratorista preparou uma solução de NaCl a 5,5% em vez de 0,9%, essa solução será hipertônica em relação ao fluido do interior das células vermelhas do sangue. Isso significa que a solução terá uma concentração de solutos maior do que a concentração de solutos dentro das células vermelhas do sangue. Como resultado, as células vermelhas do sangue perderão água por osmose, o que pode levar à sua desidratação e até mesmo à sua destruição. Portanto, o uso dessa solução em uma injeção endovenosa pode ser prejudicial à saúde do paciente.