Solução Massa de Na2SO4 Volume de solvente I 42g 1,5l II 200g 1,5l Têm-se duas soluções aquosas de sulfato de sódio, conforme tabela dada. É INCORR...
Solução Massa de Na2SO4 Volume de solvente I 42g 1,5l II 200g 1,5l Têm-se duas soluções aquosas de sulfato de sódio, conforme tabela dada. É INCORRETO afirmar que:
a) as duas soluções têm pontos de ebulição maiores do que o da água pura.
b) a solução II tem pressão de vapor menor do que a I, à mesma temperatura.
c) as temperaturas de solidificação das duas soluções são mais altas do que a da água pura.
d) a temperatura de ebulição da solução I é menor do que a da solução II.
e) a temperatura de congelamento da solução I é mais alta do que a da solução II.
a) as duas soluções têm pontos de ebulição maiores do que o da água pura.
b) a solução II tem pressão de vapor menor do que a I, à mesma temperatura.
c) as temperaturas de solidificação das duas soluções são mais altas do que a da água pura.
d) a temperatura de ebulição da solução I é menor do que a da solução II.
e) a temperatura de congelamento da solução I é mais alta do que a da solução II.
💡 1 Resposta
Ed 
A alternativa incorreta é a letra d) a temperatura de ebulição da solução I é menor do que a da solução II. Explicação: A temperatura de ebulição de uma solução é influenciada pela quantidade de soluto presente na solução. Quanto maior a quantidade de soluto, maior será a temperatura de ebulição. Portanto, a solução II, que possui uma maior quantidade de soluto (200g de Na2SO4), terá uma temperatura de ebulição maior do que a solução I (42g de Na2SO4). As demais alternativas estão corretas.
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