São 4 as leis que regem a Termodinâmica. A primeira lei será mais bem discutida no capítulo seguinte. No entanto, apenas a título de apresentação, ...
São 4 as leis que regem a Termodinâmica. A primeira lei será mais bem discutida no capítulo seguinte. No entanto, apenas a título de apresentação, abaixo estão descritas as leis da Termodinâmica.
A lei zero da Termodinâmica é um princípio fundamental que estabelece a noção de temperatura e é crucial para entender como os sistemas termodinâmicos atingem o equilíbrio térmico. Essa lei afirma que se dois sistemas estão em equilíbrio térmico com um terceiro sistema, então eles estão em equilíbrio térmico entre si.
A primeira lei da Termodinâmica estipula que quando um sistema interage com seu entorno por meio de trabalho ou calor, a variação de sua energia interna ΔU pode ser calculada pela equação ΔU = Q - W, representando um princípio de conservação de energia para sistemas termodinâmicos. Nesse contexto, Q representa a energia trocada com a vizinhança e W é a quantidade de energia transformada em trabalho.
A segunda lei da Termodinâmica apresenta diferentes enunciados, incluindo o enunciado de Kelvin, que afirma que nenhum sistema pode executar um processo cíclico que retire energia de um único reservatório térmico por calor e ceda uma quantidade igual de energia à vizinhança por meio do trabalho. O enunciado de Clausius afirma que nenhum processo cíclico pode retirar energia de um reservatório térmico com temperatura baixa por calor e ceder a mesma quantidade de energia a um reservatório térmico com temperatura alta por calor. Por fim, o enunciado da Entropia afirma que a entropia de um sistema isolado permanece constante em processos reversíveis e aumenta em processos irreversíveis.
A terceira lei da Termodinâmica também conhecida como postulado de Nernst, está relacionada à constante da entropia e seu limite próximo à temperatura do zero absoluto. Trata-se também da impossibilidade de se chegar à essa temperatura, já que toda a energia interna poderia ser convertida integralmente em calor, violando a segunda lei.
A lei zero da Termodinâmica é um princípio fundamental que estabelece a noção de temperatura e é crucial para entender como os sistemas termodinâmicos atingem o equilíbrio térmico. Essa lei afirma que se dois sistemas estão em equilíbrio térmico com um terceiro sistema, então eles estão em equilíbrio térmico entre si.
A primeira lei da Termodinâmica estipula que quando um sistema interage com seu entorno por meio de trabalho ou calor, a variação de sua energia interna ΔU pode ser calculada pela equação ΔU = Q - W, representando um princípio de conservação de energia para sistemas termodinâmicos. Nesse contexto, Q representa a energia trocada com a vizinhança e W é a quantidade de energia transformada em trabalho.
A segunda lei da Termodinâmica apresenta diferentes enunciados, incluindo o enunciado de Kelvin, que afirma que nenhum sistema pode executar um processo cíclico que retire energia de um único reservatório térmico por calor e ceda uma quantidade igual de energia à vizinhança por meio do trabalho. O enunciado de Clausius afirma que nenhum processo cíclico pode retirar energia de um reservatório térmico com temperatura baixa por calor e ceder a mesma quantidade de energia a um reservatório térmico com temperatura alta por calor. Por fim, o enunciado da Entropia afirma que a entropia de um sistema isolado permanece constante em processos reversíveis e aumenta em processos irreversíveis.
A terceira lei da Termodinâmica também conhecida como postulado de Nernst, está relacionada à constante da entropia e seu limite próximo à temperatura do zero absoluto. Trata-se também da impossibilidade de se chegar à essa temperatura, já que toda a energia interna poderia ser convertida integralmente em calor, violando a segunda lei.
💡 1 Resposta
Ed 
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